Какой объем раствора – Как найти объем раствора 🚩 масса раствора формула 🚩 Естественные науки

Как найти объем раствора 🚩 масса раствора формула 🚩 Естественные науки

Автор КакПросто!

Существует несколько формул для нахождения объема раствора. В зависимости от того, что дано в условии задачи, можно выбрать одну из них. Порой данных в задаче недостаточно, и приходится применять дополнительные формулы для их нахождения.

Статьи по теме:

Инструкция

Одна из наиболее часто используемых формул выглядит так: V = m/p, где V - объем, m - масса(г), p - плотность(г/мл). Соответственно, если даны эти величины, можно без труда найти объем. Иногда бывает так, что не дана масса вещества, но дано количество вещества (n) и указано, какое это вещество. В этом случае массу находим по формуле: m = n*M, где n - количество вещества (моль), а M - молярная масса(г/моль). Лучше всего рассмотреть это на примере задачи. Количество вещества раствора сульфата натрия равно 0,2 моль, а плотность - 1,14 г/мл, найти его объем.Сначала пишем основную формулу для нахождения объема: V = m/p. Из этой формулы по условию задачи мы имеем только плотность (1,14 г/мл). Находим массу: m = n*M. Количество вещества дано, осталось определить молярную массу. Молярная масса равна относительной молекулярной массе, которая в свою очередь складывается из относительных атомных масс простых веществ, входящих в состав сложного. На самом деле все просто: в таблице Менделеева под каждым веществом указывается его относительная атомная масса. Формула нашего вещества Na2SO4, считаем. M (Na2SO4) = 23*2+32+16*4=142 г/моль. Подставляем в формулу, получаем: m = n*M = 0,2*142 = 28,4 г. Теперь полученное значение подставляем в общую формулу: V = m/p = 28,4/1,14 = 24,9 мл. Задача решена.

Бывают еще другие типы задач, где присутствует объем раствора – это задачи на концентрации раствора. Формула, необходимая для нахождения объема раствора, выглядит так: V = n/c, где V – объем раствора(л), n – количество растворенного вещества(моль), c – молярная концентрация вещества(моль/л). При необходимости найти количество растворенного вещества, это можно сделать по формуле: n = m/M, где n – количество растворенного вещества(моль), m – масса(г), M – молярная масса(г/моль).

Обратите внимание

Единицы измерения данных величин должны соответствовать друг другу. Например, если масса дана в кг, то соответствующий ей объем измеряется в литрах. А если масса в г, то объем в мл.

Полезный совет

Всегда внимательно читайте условие задачи. Порой из-за неправильно прочитанного условия можно не решить даже самую легкую задачу.

Источники:

  • "Сборник задач по химии", Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко, 2002.
  • определить объем раствора

www.kakprosto.ru

Концентрация раствора — Знаешь как

Содержание статьи

Весовая процентная концентрация показывает, какой процент от общего веса раствора составляет растворенное вещество.

■ 18. Сколько нитрата калия нужно взять для приготовления 300 г 2% раствора соли?
19? Сколько воды и сахара требуется для приготовления 250 г 10% раствора?
20. Сколько хлорида бария потребуется для приготовления 50 г 0,5% раствора? (См. Ответ)

В лабораторной практике часто приходится иметь дело с кристаллогидратами — солями, содержащими кристаллизационную воду, например CuSО

4 ·5H2O, FeSО4 · 7H2О и т. д. В этом случае следует уметь учитывать кристаллизационную воду.

Пример 1. Сколько соли нужно для приготовления 500 г 3% ее раствора?

Дано: 500 г. 3% раствора соли

Решение:

Если сказано, что имеется 3% раствор, это значит, что в любом количестве этого раствора содержится 3% соли.

Чтобы рассчитать, сколько нужно соли для приготовления 500 г такого раствора, следует найти 3% от 500 г:

(500 · 3) : 100 = 15г

Следовательно, соли нужно 15 г, а воды 500— 15 = 485 г.

Пример 2. Сколько кристаллогидрата медного купороса нужно взвесить, чтобы получить 200 г 5% раствора сульфата меди? Сколько воды нужно для этого взять?

Дано: 200 г 5% CuSO4

Решение:

Сначала требуется определить, сколько сульфата меди CuSО4 нужно для приготовления заданного количества раствора:

(200 · 5) :100 = 10 г. CuSO4.

Далее делаем пересчет на кристаллогидрат: грамм-молекула CuSO4 весит 160 г, а грамм-молекула CuSO4 · 5H2О весит 250 г. Следовательно, мы можем составить пропорцию:

160 г CuSO4— в 250 г CuSO4 · 5H2О 10» CuSО4 — » х » CuSO4· 5Н2О

X=(250 · 10) : 160 = 15,625 г.

Воды для приготовления раствора требуется

200— 16,6 15= 184,375 г.

■ 21. Сколько кристаллогидрата Na2SO4 · 10H2O понадобится для приготовления 2 кг 34 раствора Na24?
22. Сколько кристаллогидрата железного купороса FeSO4·7h3O потребуется для приготовления 30 кг 0,5% раствора FeSO4?
23. Сколько кристаллогидрата CaCl2 · 6H2O потребуется для приготовления 500 г 10% раствора СаСl2?
24. Сколько кристаллогидрата ZnSO

4· 7H2O потребуется для приготовления 400 г 0,1 % раствора ZuSО4? (См. Ответ)

Иногда приходится приготовлять растворы определенной процентной концентрации, пользуясь для этого другими, более концентрированными растворами. Особенно часто с этим приходится сталкиваться в лаборатории при получении растворов кислот разной концентрации.

Пример 3. Сколько требуется 80% серной кислоты для приготовления 200 г 10% раствора этой кислоты?.

Обозначим массу первого раствора m1, массу второго — m2, концентрацию первого раствора С1, концентрацию второго раствора C2.

Дано:

m1 = 200г

C1 = 10%

C2 = 80%

 

Прежде всего нужно выяснить, сколько чистой безводной серной

кислоты потребуется для приготовления 200 г. 10% раствора:

(200 · 10) : 100 = 20 г.

Определяем, в каком количестве 80% серной кислоты содержится 20 г чистой кислоты, рассуждая так:

в 100 г 80% H24 — 80 г чистой H24 » х » 80% H24 —20 »   »H24.

Отсюда х = (100 · 20) : 80 = 25 г 80% раствора.

Следовательно, для нашей цели нужно 25 г 80% раствора H24 и 200—25 = 175 г воды.

■ 25. Сколько потребуется 80% фосфорной кислоты для приготовления 2 кг 5% раствора?
26. Сколько потребуется 20% щелочи для приготовления 5 кг. 1 % раствора?
27. Сколько потребуется 15% азотной кислоты для приготовления 700 г 5% раствора?
28. Сколько потребуется 40% серной кислоты для приготовления 4 кг 2% раствора?
29. Сколько потребуется 10% соляной кислоты для приготовления 500 г 0,5% раствора? (См. Ответ)

Однако произвести правильный расчет — это для лаборанта еще не все. Нужно уметь не только рассчитать, но и приготовить раствор кислоты. Но кислоты нельзя взвешивать на весах, их можно только отмерять при помощи мерной посуды. Мерная же посуда предназначена для измерений объема, а не веса. Поэтому нужно суметь вычислить объем найденного количества раствора. Этого нельзя сделать, не зная удельного веса (плотности) раствора.

Обратимся снова к примеру 3, приведен ному на стр 67. Из таблицы (приложение III, п. 3, стр. 394) видно, что 80% серная кислота имеет плотность d=1,7, а масса раствора Р =25 г. Следовательно, по формуле

V = P : d  находим:  V = 25 : 1,7 = 14,7 мл.

Плотность воды практически считаем равной единице. Следовательно, 175 г воды займут объем 175 мл. Таким образом, чтобы приготовить 200 г 10% раствора из 80% серной кислоты, следует взять 175 мл воды и налить в нее 14,7 мл 80% серной кислоты. Смешивание можно производить в любой химической посуде.

■ 30. Сколько миллилитров 50% серной кислоты следует взять для приготовления 2 кг 10% раствора этой кислоты?
31. Сколько миллилитров 40% серной кислоты следует взять для приготовления 5 л 4% серной кислоты?
32. Сколько миллилитров 34% едкого кали потребуется для приготовления 10 л 10% раствора?
33. Сколько миллилитров 30% соляной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 2% соляной кислоты? (См. Ответ)

Примеры расчетов, которые мы разбирали до сих пор, были посвящены определению веса или объема раствора, а также количества вещества, содержащегося в нем. Однако бывают случаи, когда нужно определить концентрацию раствора. Рассмотрим простейший случай.

Пример 4, Рассчитайте, какова процентная концентрация раствора, если смешано 45 г воды и 5 г соли.

Дано:

mh3O = 45г

mсоли = 5г

 

Решение:

Сначала определяем общее количество раствора:

45 г + 5 г = 50 г.

Затем определяем процентную концентрацию:

(5 : 50) · 100 = 10%

Следовательно раствор 10%.

■ 34 Смешано 25 г соли и 35 г воды. Какова процентная концентрация раствора?

35. Смешано 5 г кислоты и 75 г воды. Какова процентная концентрация раствора? (См. Ответ)

Довольно часто приходится разбавлять, упаривать и смешивать растворы, после чего определять их концентрацию.

Пример 5. К 250 г 10% раствора добавили 150 г  воды Какой стала концентрация раствора?

Дано:

m1 = 250г

C1 = 10%

mh3O = 150г

 

Решение:

Сначала рассчитываем содержи ние вещества в 250 г раствора:

(250 · 10) : 100 = 25 г.

Определяем общее количество получившегося раствора:

250 + 150 = 400 г.

Поскольку мы к раствору приливали только воду, а растворенное вещество не добавляли, то его количество осталось, очевидно, таким же. Следовательно, в 400 г полученного раствора содержится 25 г вещества, а его процентная концентрация

(25 : 400) · 100 = 6,25%

■ 36. К 2 кг 20% раствора прилили 500 г воды. Какой стала концентрация раствора?
37. К 5 а 36% соляной кислоты прилили 1 л воды. Какой стала концентрация раствора?
38. Смешали 40 кг 2% и 10 кг 3% растворов одного и того же вещества. Какой стала концентрация полученного раствора?
39. Смешали 4 л 28% серной кислоты и 500 мл 60% серной кислоты. Какова концентрация полученного раствора?


40. 3 кг 20% раствора едкого натра упарили до 2 кг. Какова концентрация полученного раствора?
41. Сколько воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора (плотность 1,224 г/см3), чтобы получить 5% раствор? (См. Ответ)

Для определения, в каком соотношении следует смешать растворы разных концентраций, чтобы получить раствор искомой концентрации, можно применять так называемое «правило смешивания», или «диагональную
схему»

 

Пример 6. В каком весовом соотношении следует смешать 40% и 15% растворы, чтобы получить 35% раствор?

Решение. Для решения составляют диагональную схему:

40→20

\   /

35

/  \

15→5

В центре пишут искомую концентрацию. У левого конца каждой диагонали пишут данные концентрации. Затем по диагонали производят вычитание:

35—15 = 20 40 — 35 = 5

(вычитают всегда из большей величины меньшую). Результат вычитания проставляют у правого конца соответствующей диагонали. Получилось, что смешать требуется 5 в. ч. 15% и 20 в. ч. 40% раствора, т. е. в соотношении 1:4.

Если в смешивании участвует вода, ее концентрация берется равной 0%.

■ 42. Рассчитайте по диагональной схеме, в каком соотношении следует смешать растворы:
а) 20% и 3% для получения 10%;
б) 70% и 17% для получения 25%;
в) 25% и воду для получения 6% (См. Ответ)

Объемная концентрация растворов. Молярная концентрация

При определении объемной концентрации растворов расчеты производят применительно к 1 л раствора. Молярная концентрация, например, показывает сколько грамм-молекул (молей) растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Если вы не помните, что такое грамм-молекула, обратитесь к приложению на стр. 374.
Например, если в 1л раствора содержится 1 моль вещества, то такой раствор называется одномолярным (1 М), если 2 моля, то двумолярным(2 М), если 0,1 моля, тo раствор децимолярный (0,1 М), если 0,01 моля, то раствор сантимолярный (0,01 М) и т. д. Для приготовления растворов молярной концентрации необходимо знать формулу вещества.

Пример 7. Сколько нужно взять едкого натра, чтобы приготовить 200 мл 0,1 М раствора едкого натра NaOH.

Дано:

V = 200 мл

С = 0,1 М

znaesh-kak.com

Примеры решения задач Пример 1. Какой объем 0,1 н. Раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. Раствора?

Решение.Т.к. количество молей эквивалентов H2SO4 в исходном и приготовленном растворах одинаково, то, в соответствии с законом эквивалентов (7), объем исходного раствора V1 = ==20 мл.

Пример 2. Какой объем 12%-ного раствора H2SO4 потребуется для приготовления 1 л 0,1н. раствора этой кислоты.

Решение. Масса серной кислоты в 1 л 0,1н. раствора составляет

= = 490,11=4,9 г. Такая масса H2SO4 содержится в 40,83 г 12%-ного раствора в соответствии с формулой (1): =40,83 г.

Плотность исходного раствора по данным табл.3 Приложения составляет =1080,0 г/л. Следовательно, для приготовления 1 л 0,1н. раствора H2SO4 потребуется ==0,0378 л или 37,8 мл 12%-ного раствора.

Пример 3. Плотность водного раствораNaCl = 1095,0 г/л. Определить массовую долю соли в растворе, рассчитать молярную долю NaCl, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора.

Решение. Для определения массовой доли соли в растворе используем данные табл.3 Приложения. Заданное значение плотности раствораNaClв табл.3 отсутствует, поэтому применимметод интерполяции. Для этого используем ближайшие меньшее и большее значения плотностей и соответствующие им массовые доли раствора данной соли. Считая, что в указанных пределах зависимость между плотностью и массовой долей раствора линейная, рассчитаем массовую долю растворенного веществав растворе по пропорции (индекс б означает "большее", м - "меньшее"):

.

По данным табл.3 б=1100,9 г/л;б= 0,14;м=1085,7 г/л;м= 0,12. Соответственно:

.

Решая уравнение, получим =0,132 (или 13,2%).

При расчете молярной доли соли в растворе и других концентраций удобно использовать следующие соотношения: масса раствора – 100 г, следовательно, масса растворенного вещества т = 13,2г, а масса воды (растворителя)ms = 86,8 г = 0,0868 кг. В таком растворе число молей NaCl составитnNaCl==0,2256 моль, а число молей воды=4,8222 моль.

Следовательно, молярная доля NaCl в соответствии с уравнением (2), =0,045.

По уравнению (3) рассчитаем моляльную концентрацию:

Сm ==2,6 моль/кг.

Раствор массой 100 г занимает объем V==0,0926 л, следовательно:

молярная концентрация по уравнению (4): С==2,48моль/л,

молярная концентрация эквивалента по (5): Сэкв==2,48 моль экв/л,

массовая концентрация по (6):Смасс==144,54 г/л.

Для расчетов можно использовать и соотношения табл.1 Приложения:

1) С==2,48 моль/л; 2)Сэкв=Сzэкв=2,481= 2,48 моль экв/л;

3) Сm===2,6моль/кг;4)Смасс==0,1321095 =144,54 г/л.

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1–20. Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины табл.3.

Раствор NaCl, г/л

Раствор H2SO4 , г/л

Раствор HCl, г/л

Раствор CH3COOH, г/л

1

1010,0

6

1030,0

11

1015,0

16

1006,0

2

1050,0

7

1050,0

12

1035,0

17

1010,0

3

1080,0

8

1090,0

13

1055,0

18

1018,0

4

1120,0

9

1190,0

14

1080,0

19

1025,0

5

1170,0

10

1250,0

15

1125,0

20

1032,0

21–35. Рассчитать массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1 л раствора NaClзаданного состава, используя величины табл.3

21

0,01

26

0,08

31

0,18

22

0,02

27

0,10

32

0,20

23

0,03

28

0,12

33

0,22

24

0,04

29

0,14

34

0,24

25

0,06

30

0,16

55

0,26

36–55. Используя данные табл.3, рассчитать объем заданного раствора, необходимый для приготовления 1 л 0,1н. раствора кислоты H2SO4 илиHCl:

Концентрация

Концентрация

Концентрация

Концентрация

36

=0,350

41

=0,227

46

=0,262

51

=0,165

37

=0,326

42

=0,201

47

=0,243

52

=0,145

38

=0,302

43

=0,174

48

=0,223

53

=0,125

39

=0,277

44

=0,147

49

=0,204

54

=0,105

40

=0,252

45

=0,091

50

=0,184

55

=0,085

Таблица 3.

Плотности водных растворов некоторых веществ при 20оС

NaCl

H2SO4

HCl

CH3COOH

, г/л

, г/л

, г/л

, г/л

0,01

1005,3

0,003

1000,0

0,004

1000,0

0,04

1004,1

0,02

1012,5

0,032

1020,0

0,024

1010,0

0,08

1009,8

0,04

1026,8

0,062

1040,0

0,044

1020,0

0,12

1015,4

0,06

1041,3

0,091

1060,0

0,064

1030,0

0,16

1020,8

0,08

1055,9

0,120

1080,0

0,085

1040,0

0,20

1026,1

0,10

1070,7

0,147

1100,0

0,105

1050,0

0,24

1031,2

0,12

1085,7

0,174

1120,0

0,125

1060,0

0,28

1036,0

0,14

1100,9

0,201

1140,0

0,145

1070,0

0,32

1040,5

0,16

1116,2

0,227

1160,0

0,165

1080,0

0,36

1044,8

0,18

1131,9

0,252

1180,0

0,184

1090,0

0,40

1048,8

0,20

1147,8

0,277

1200,0

0,204

1100,0

0,44

1052,5

0,22

1164,0

0,302

1220,0

0,223

1110,0

0,48

1055,9

0,24

1180,4

0,326

1240,0

0,243

1120,0

0,52

1059,0

0,26

1197,2

0,350

1260,0

0,262

1130,0

0,56

1061,8

studfiles.net

Формулы для пересчета концентраций растворов


В приводимой ниже таблице приняты следующие обозначения:

М — мольная масса растворенного вещества, г/моль; Э — эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль; р — плотность раствора, г/мл.


* Дли жидкостей может применяться величина Pv, % (об.) —число миллилитров растворенной жидкости в 100 мл раствора.

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ

Для приготовления определенного количества раствора какого-либо вещества заданной концентрации исходят из следующих данных: а) из количества чистого вещества и растворителя; б) из количества раствора данного вещества с более высокой концентрацией, чем заданная, и количества чистого растворителя или в) из количества двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше.

Растворение вещества в воде

Пусть требуется приготовить А граммов раствора концентрации P [в % (масс.) ]. Тогда:

(I)
(2)

где х— необходимая масса растворяемого вещества, г; b—необходимая масса воды, г.

Если нужно приготовить определенный объем V раствора (в мл) концентрации Р, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества требуемой концентрации. Поскольку А = Vp, формула (1) будет иметь вид:


(3)

В тех случаях, когда растворяемое вещество представляет собой кристаллогидрат, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

(4)
(5)

где х— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—моль-мая масса вещества без кристаллизационной воды; b — необходимая масса воды, г.

Если нужно приготовить раствор объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:


(6)

При приготовлении раствора заданной молярной концентрации применяют аналогичную формулу:


(7)

где М — молярная концентрация раствора; Мв — мольная масса растворяемого вещества; V — заданный объем раствора, мл.

Разбавление раствора водой

Пусть требуется приготовить раствор концентрации Р2 из имеющегося раствора с более высокой концентрацией Р1. Обозначим массу раствора до разбавления А1, а массу раствора после разбавления— А2. Тогда массу воды b (в г), необходимую для разбавления, находят по формуле (8) или (9) в зависимости от того, задано ли значение А\ или А2.

(8)

(9)
(10)

В тех случаях, когда известна не масса, а объем раствора, необходимо по таблицам найти плотности растворов данного вещества исходной и конечной концентраций — p1 и р2 соответственно. Тогда, если нужно приготовить раствор объемом V2 (в мл) концентрации Р2 [в % (масс.)], а концентрация исходного раствора равна P1 [(в % (масс.)], то объем исходного раствора вычисляется по формуле:


(11)

Объем воды (в мл) для разбавления: b = V2 - V1

Смешивание двух растворов различной концентрации

Пусть требуется приготовить раствор заданной концентрации из двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше. Чтобы определить, в каких пропорциях следует смешивать растворы, пользуются «правилом креста», которое наглядно показано на следующем примере:


Смешиваемые растворы можно измерять в объемных или массовых частях в зависимости от того, в объемных или массовых процентах выражают концентрацию растворов.

«Правило креста» можно применять и в случаях разбавления раствора чистым растворителем. При этом концентрацию вещества в чистом растворителе считают равной нулю:


Для получения более концентрированного раствора растворением в нем дополнительного количества компонента твердое вещество условно считают раствором с концентрацией 100%:

К оглавлению

 

 

см. также

 

 


www.himikatus.ru

КАКОЙ ОБЪЕМ РАСТВОРА ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ

ОЧИСТИТЕЛЬНОЙ КЛИЗМЫ ?

Во многих случаях при назначении медицинских препаратов учитывается вес пациента. Трудно не согласится с этим, ведь чем больше вес больного, тем солиднее должна выглядеть его индивидуальная лекарственная доза.

По логике вещей, то же самое следовало бы отнести и на счет очистительных клизм. Ведь чем больше по величине кишечник у больного, тем больший, при прочих равных условиях, объем воды потребуется для его промывания.

Однако в этом случае правильнее всего было бы соотнести объем очистительной клизмы не с весом человека, а с его ростом. И вот почему. Совершенно отчетливо в этой связи прослеживается следующая закономерность: чем больше рост человека, тем длиннее у него кишечник, а значит, и объем кишечника будет больше.

Даже если этот гражданин "сильно подрастет в ширину", существенно прибавив в весе, то и тогда его кишечник останется такого же размера и объема, как прежде.

Смею заверить вас, что потеря веса индивидуумом также не вызовет каких-либо заметных изменений в размерах его кишечника.

Поэтому я и считаю, что при определении объема очистительной клизмы в качестве аргумента должен быть принят рост, а не вес человека.

Но это еще не все. Чтобы действительно установить необходимый объем воды для промывания кишечника больного, следует также учесть конституциональные особенности его фигуры.

Так, при одинаковом росте у людей астенического телосложения объем внутренних органов меньше, чем у нормостеников. Для гиперстеников же этот показатель будет самый большой.

Учитывая все вышесказанное, предлагаю определять объем очистительной клизмы по формуле:
V = 1000 + Кх(Н - 100),
где V - объем очистительной клизмы в миллилитрах;
К - показатель телосложения, учитывающий конституциональные особенности человека (величина безразмерная), при этом
К = 6 для астеников;
К = 8 для нормостеников;
К = 10 для гиперстеников;
Н - рост человека в сантиметрах.

Предложенной формулой можно пользоваться, начиная с 20-25 лет, когда мы заканчиваем расти и в основном складывается наше телосложение.

Подставив в общую формулу свой рост и показатель телосложения, каждый сможет определить свой индивидуальный объем очистительной клизмы.

Например, если вы имеете астенический тип телосложения, который характеризуется высоким ростом, узкой и длинной грудной клеткой и слабой мускулатурой, и ваш конкретный рост составляет 190 см, то объем воды, который следует взять для очистительной клизмы будет определяться таким образом:
V = 1000 + 6х (190 - 100) = 1000 + 6х 90 = =1540 мл
Если вы нормостеник, т. е. имеете пропорциональное телосложение, ваш рост - 180 см, то объем воды для вашей очистительной клизмы составит:
V = 1000 + 8 х (180 - 100) = 1000 + 8 х 80 = =1640 мл

Если у вас крупное тело и хорошо развитая мускулатура при сравнительно невысоком росте, скажем, для примера 170 см, то объем воды, который потребуется для очистительной клизмы, в этом случае будет равен:
V = 1000 + 10 х (170 - 100) = 1000 +10 70 ==1700 мл.

Если у вас возникнут затруднения с определением своего типа телосложения, что особенно часто бывает у женщин, советую не расстраиваться и воспользоваться вариантом формулы, приведенным в разделе "Клизмы". Чтобы вам не сбиваться с ритма чтения и не перелистывать книгу в обратном порядке, привожу рекомендации еще раз: "Для очистительной клизмы взрослому человеку требуется обычно 1-2 литра воды".

В КАКОЕ ВРЕМЯ СУТОКЛУЧШЕ ВСЕГО ДЕЛАТЬ

ОЧИСТИТЕЛЬНУЮ КЛИЗМУ ?

Если обратиться к ритмологии, то на суточном графике ритмов человеческого организма интервал между пятью и семью часами утра (по местному времени) является тем временем, когда открывается, т. е. работает с наибольшей активностью, энергетический канал толстого кишечника.

В целительстве считается, что именно время максимальной активности биоэнергетического канала больного органа является наиболее благоприятным временем для энергетической работы с этим органом или системой организма, куда он входит. В связи с чем, казалось бы, наилучшим временем проведения очистительных клизм является период от пяти до семи часов утра. Но это не совсем так, а чаще всего совсем не так, если принять во внимание то, что многие определенные группы людей имеют существенные различия по темпераменту, стилю и образу жизни, графику работы и т. д. и т. п.

Трудно себе представить, чтобы суточные ритмы "жаворонка" совпадали по времени с ритмами "совы". По моим наблюдениям, и для тех и для других необходимо учитывать лишь последовательность "включения" энергетических каналов: после закрытия канала легких открывается канал толстого кишечника, за ним открывается канал сердца. Далее энергетические каналы открываются и закрываются в соответствующей последовательности: канал тонкого кишечника, канал почек, канал мочевого пузыря, канал перикарда, канал трех обогревателей, канал желчного пузыря, канал печени и снова канал легких.

За время этого цикла часовая стрелка дважды описывает полный круг. Не всегда при этом канал открыт ровно 2 часа, иногда чуть дольше, иногда чуть меньше. Но в любом случае привязку графика суточного энергетического цикла того или иного человека к конкретному местному времени суток более или менее точно можно сделать лишь с помощью специального медицинского оборудования или же в процессе работы пациента с опытным биоэнергетиком.

А поскольку все это слишком хлопотно, то, не мудрствуя лукаво, при определении наиболее благоприятного времени постановки клизм следует, в первую очередь, исходить не из теоретических представлений о суточной циркуляции биологической энергии в нашем теле, а, прежде всего, из наших обыденных возможностей.

Если вам приходится очень рано вставать на работу, то клизму лучше сделать после работы, обязательно отдохнув, и не раньше, чем через 1,5-2 часа после принятия пищи. Постарайтесь только, чтобы эта процедура производилась не позднее, чем за 1,5-2 часа до отхода ко сну.

И все-таки утреннее время предпочтительнее, потому что организм после ночного отдыха полон сил, а толстый кишечник максимально расслаблен. В этом случае клизму делают после дефекации и до завтрака. Но имейте в виду, что после клизмы у вас должен быть полуторачасовой запас времени до выхода из дома.

ПИТАНИЕ ВО ВРЕМЯ ОСНОВНОГО ПЕРИОДА ЧИСТКИ

ТОЛСТОГО КИШЕЧНИКА

Выполняя очистительную программу, вы по-прежнему Должны придерживаться регулярного, а при необходимости диетического питания. При этом, если позволяет состояние желудочно-кишечного тракта, для улучшения процесса вывода "грязи" из толстого кишечника предлагается следующее нехитрое "технологическое" решение - салат-"метла".

САЛАТ-"МЕТЛА" - ЗАЧЕМ ОН НУЖЕН И КАК ЕГО ПРИГОТОВИТЬ

Почему салату дано такое, скажем, не совсем кулинарное название, совсем нетрудно догадаться, поскольку приготовленный определенным образом овощной салат станет чем-то вроде метлы, выметающей всю грязь из толстого кишечника в процессе его чистки.

Поэтому, в первую очередь, в нем нас интересует не пищевая ценность и гастрономические изыски, а его очистительная функция.

Салат-"метла" готовится из свежей капусты, моркови и свеклы в соотношении 3:1:1. Салат не солят. Капусту шинкуют, а морковь и свеклу натирают на крупной терке. Все это тщательно перемешивают и мнут руками до выделения сока. Можно добавить в салат немного лимонного сока. Такой салат готовят себе те, кто не страдает заболеваниями желудка, это прежде всего те, у кого кислотность желудочного сока в норме. Салат заправляют любым растительным маслом, кроме оливкового.

Тем же, у кого кислотность желудочного сока понижена, я рекомендую в салате использовать не свежую, а квашеную капусту. Лимонного сока можно добавить несколько больше. Больным с анацидным гастритом, у которых в желудочном соке полностью отсутствует соляная кислота, также советую использовать в салате квашеную капусту и маринованную свеклу. Салат следует обильно заправить лимонным соком и любым растительным маслом, кроме оливкового.

А вот для лиц, страдающих избытком соляной кислоты в желудочном соке, свеклу, перед тем как натереть, предварительно отваривают. Соотношение между свежей капустой, морковью и свеклой в этом случае будет 1:1:2. В салат для усиления перистальтики кишечника можно добавить также мелко нарезанный, предварительно размоченный чернослив. Салат также следует заправить растительным маслом. В этом случае можно использовать и оливковое масло, но цитрусовые соки вводить в такой салат нельзя.

ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ ПЕРИОД "МЕДОВОЙ" ЧИСТКИ ТОЛСТОГО КИШЕЧНИКА

Заключительный период составляет 5-7 дней после проведения последней клизмы. Учитывая то, что в течение основного периода чистки мы все время помогали толстому кишечнику опорожняться, естественно, он не сможет сразу же настроиться на четкую и бесперебойную работу.

Таким образом, целью заключительного периода является нормализация работы толстого кишечника после окончания клизмования. Очень важно добиться того, чтобы в это время не было задержки стула.

Поэтому рекомендуется: в течение недели применять медотерапию;
А в течение 3-4 дней придерживаться пищи растительного происхождения;
стараться вести активный образ жизни;
если в течение 2-3 дней не будет стула, нужно принять легкое слабительное;

А если стула нет в течение суток и после приема слабительного, нужно сделать очистительную клизму.

Но скорее всего ни слабительное, ни тем более клизмы вам не понадобятся, потому что хорошо очищенный кишечник не нуждается в такого рода помощи.

 



infopedia.su

Приготовление раствора | Задачи 431

Задача 431.
Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl  на 1000 г Н2О, если имеется 10 г  NaCl? 
Решение:
Находим массу хлорида натрия, содержащуюся в 1000 граммах воды по формуле:

где 
n(B) - количество вещества, m(B) - масса вещества, M(B) - молярная масса вещества.

Тогда

m(NaCl) = n(NaCl) .M(NaCl) = 1,5 . 58,5 = 87,75 г.                       

Тогда масса раствора составит: 1000 + 87,75 = 1087,75г.

Рассчитаем массовую долю хлорида натрия по формуле: 

,

где
- массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

Тогда

Исходя из того, что для приготовления 8,067%-ного раствора взято 10 г NaCl, можно рассчитать массу раствора:

Зная общую массу раствора [m(р-ра) = 124г] и массу вещества [m(B)  = 10г], находим массу воды: 

m(р-ра) =  m(B) + m(растворителя);
m(Н2О) = m(p-pa - m(NaCl)  = 124 - 10 = 114 г.                  

 Ответ: 114г.


Задача 432.
Какой объем 2н. раствора h3SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5н. раствора?
Решение:
Определим молярную массу эквивалента h3SO4 из соотношения:

MЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(B) - эквивалентное число;  Z(кислоты) равно числу ионов  Н+, H2SO4 → 2. 

Отсюда

Найдём массу H2SO4 в 500 мл 0,5н раствора по формуле:

где
m(B)- масса растворённого вещества, MЭ(В) - молярная масса эквивалента растворённого вещества, V – объём раствора (в л или мл).

Тогда

Рассчитаем, какой объём 2н. раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5н, используя выше приведённое  уравнение, получим:

Ответ: 125мл.


Задача 433.
Какой объем 0,05н. раствора можно получить из 100 мл 1н. раствора?
Решение:
Количество эквивалентов вещества в исходном растворе будет равно 0,1 (1 . 100 = 0,1). Обозначим общий объём раствора как (0,1 + х). Тогда количество эквивалентов в полученном растворе можно записать как 0,05(0,1 + х). Поскольку общее количество эквивалентов вещества равно 0,1, то можно записать: 0,05(0,1 + х) = 0,1. Тогда расчетное значение  x, получим: 0,005 + 0,05х = 0,1; х = 1,9. Значит, из 100 мл 1н раствора можно получить 2 литра 0,05н раствора (0,1л + 1,9л = 2л).

Ответ: 2л. 


Задача 434.
Какой объем 2М раствора Na2CO3 надо взять для приготовления 1 л  0,25 н раствора?
Решение:
Обозначим нужный объём 2М раствора через х. Тогда общее количество молей Na2CO3 будет составлять 2х. Учитывая, что эквивалентная масса Na2CO3 в 2 раза меньше молярной, то общее количество эквивалентов вещества можно записать как  2 . 2 = [4]. Поскольку общее количество эквивалентов Na2CO3 в растворе должно быть равно 0,25, то можно записать:

4x - 0,25                          

Тогда

Ответ: 62,5 мл.


buzani.ru

Notice: Trying to access array offset on value of type null in /var/www/www-root/data/www/mdv63.ru/wp-content/plugins/wpdiscuz/class.WpdiscuzCore.php on line 942 Notice: Trying to access array offset on value of type null in /var/www/www-root/data/www/mdv63.ru/wp-content/plugins/wpdiscuz/class.WpdiscuzCore.php on line 975

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о